Table of Contents
Wacaberita.com – Kunci Pengayaan halaman 104 IPA SMA/SMK Kelas 10 Kurikulum Merdeka – Hai Sobat Pelajar, materi pembelajaran Kurikulum Merdeka yang akan kita bahas kali ini adalah Pengayaan halaman 104 IPA SMA/SMK Kelas 10. Jawaban yang akan kami bagikan di bawah ini bukan merupakan jawaban yang mutlak benar, dapat dimungkinkan ada alternatif jawaban lain. Mari kita simak materinya bersama-sama berikut ini.
Kunci Pengayaan halaman 104 IPA SMA/SMK Kelas 10 Kurikulum Merdeka
PENGAYAAN
Diketahui:
√ Sampel air laut sebanyak 500 ml.
√ Massa jenis air laut pada suhu 20°C adalah 1,02 g/cm³.
√ Kadar garam NaCl dalam air laut tersebut adalah 3,5%.
√ Ternyata setelah bereaksi dengan larutan perak nitrat (AgNO3) maka diperoleh cairan yang mengandung endapan putih pada bagian bawah tabung sebanyak 69,70 gram.
Ditanyakan:
1) Berdasarkan konsep reaksi terbentuknya endapan AgCl berwarna putih tersebut maka berapa gram larutan AgNO3 yang diperlukan untuk bereaksi dengan air laut? Diskusikan dalam kelompok lalu uraikan perhitungan Kalian.
2) Tulislah persamaan reaksi kimia yang terlibat.
3) Karakteristik reaksi kimia yang manakah pada kasus ini?
4) Lakukan tahapan perhitungan untuk menjawab pertanyaan ini:
– massa air laut = ………. gram
– massa NaCl = ………. gram
– massa AgNO3 yang diperlukan = ………. gram
5) Hukum Dasar Kimia yang manakah yang terlibat dalam kasus ini? Mengapa?
Jawaban:
Persamaan reaksi kimia yang terlibat adalah:
NaCl (s) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
AgCl adalah senyawa perak klorida berupa endapan berwarna putih.
Karakteristik Reaksi Kimia
Karakteristik reaksi kimia yang terjadi pada kasus ini adalah timbulnya endapan dan perubahan warna menjadi putih.
Tahapan perhitungan:
– Menghitung massa air laut.
Volume air laut = 500 ml
Massa jenis air laut = 1,02 g/cm³ = 1,02 g/ml
Maka: 1,02 = x gram / 500 ml
x = 510 gram
– Menghitung massa NaCl.
Kadar NaCl dalam air laut adalah 3,5 % massa
Artinya 3,5 gram NaCL dalam 100 gram air laut.
Jadi:
3,5 gram NaCl/x gram NaCl = 100 gram air laut/510 gram air laut
x = 17,85 gram
-Menghitung massa AgNO3 yang diperlukan.
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
Cairan yang mengandung endapan putih pada bagian bawah tabung adalah massa AgCl sekaligus massa cairan NaNO3 sebesar 69,70 gram.
Maka:
Massa zat sebelum bereaksi:
Massa NaCl = 17,85 gram
Massa AgNO3 = x gram
Massa zat sesudah bereaksi:
Massa AgCl + massa NaNO3 = 69,70 gram
Jadi:
69,70 = 17,85 + x
x = 51,85 gram adalah massa AgNO3.
Hukum Dasar Kimia
Hukum Dasar Kimia yang terlibat dalam kasus ini adalah Hukum Lavoisier karena dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama.
Demikian materi Kunci Pengayaan halaman 104 IPA SMA/SMK Kelas 10 Kurikulum Merdeka yang dapat kami bagikan. Semoga dapat membantu Sobat semua dalam memahami materi yang sedang dipelajari. Tetap semangat belajar dan mengembangkan potensi diri semaksimal mungkin. Terima kasih dan semoga bermanfaat!
Baca Juga:
- Kunci Jawaban Halaman 99 IPA SMA Kelas 10
- Kunci Ayo Cek Pemahaman halaman 100 dan 101 IPA SMA Kelas 10
- Kunci Aktivitas 6.3 halaman 137 dan 138 B Percobaan Mengenai Energi IPA SMA Kelas 10
- Kunci Aktivitas 6.3 halaman 136 A Analisis Diagram Energi Kincir Air IPA SMA Kelas 10
- Kunci Aktivitas 6.4 halaman 139 Informasi Pertumbuhan Penduduk IPA SMA Kelas 1
- Kunci Aktivitas 6.5 halaman 142 Sumber-sumber Energi IPA SMA Kelas 10
- Kunci Aktivitas 6.6 halaman 143 IPA SMA Kelas 10
