Kunci Jawaban Halaman 99 IPA SMA Kelas 10

Wacaberita.com – Kunci Jawaban Halaman 99 IPA SMA/SMK Kelas 10 Kurikulum Merdeka  – Hai Sobat Pelajar, materi pembelajaran Kurikulum Merdeka yang akan kita bahas kali ini adalah Halaman 99 IPA SMA/SMK Kelas 10. Jawaban yang akan kami bagikan di bawah ini bukan merupakan jawaban yang mutlak benar, dapat dimungkinkan ada alternatif jawaban lain. Mari kita simak materinya bersama-sama berikut ini.

Kunci Jawaban Halaman 99 IPA SMA/SMK Kelas 10 Kurikulum Merdeka

Analisislah kasus soal berikut.

Jika pH tanah pada lahan rawa pasang surut diketahui sebesar 2 maka untuk menetralkan kondisi asam pada tanah rawa berair berapa kebutuhan kapur untuk lahan seluas 1 hektar dengan kedalaman 1 meter? Untuk menjawab pertanyaan ini hitunglah tiap tahapan berikut:

1. Hitunglah konsentrasi ion hidrogen pada pH = 2

pH = – log [H+] [H+] = 10–pH

pH = 2 = – log [H+] [H+] = …… M

2. Hitunglah volume air rawa.

100 ha = 100 m × 100 m = 10.000 m²

Volume = luas × kedalaman = ……… m² × 1 m = ………. m³ = ……… liter

Diketahui : 1 m³ = 1000 liter

3. Tulislah persamaan reaksi kimia setara antara ion karbonat (CO3 ²−) dengan ion hidrogen (H+) menghasilkan air dan gas karbondioksida (CO²).

Ingatlah bahwa koefisien reaksi kimia haruslah sudah disetarakan untuk menghitung:

a) Berapa jumlah mol CaCO³? Jika diketahui Ar Ca=40; Ar C=12; ArO=16

b) Berapa ton kapur dalam bentuk senyawa CaCO³?.

4. Kemukakan pendapat Kalian bagaimana cara melakukan penetralan air rawa yang asam melalui penambahan kapur? Silakan Kalian mencari dari berbagai sumber informasi baik dari buku atau sumber lainnya lalu diskusikan dalam kelas.

 Jawaban:

1.Konsentrasi ion hidrogen pada pH=2

pH = – log [H+ ] [H+] = 10–pH

pH = 2 = – log [H+ ] [H+] = 10–2 M

2. Volume air rawa.

1 ha = 100 m × 100 m = 10.000 m²

Volume = luas × kedalaman = 10.000 m² × 1 m = 10.000 m³

1 m²/10.000 m³= 1000 liter/x Liter

x = 107 liter

Jika

0,01 mol/x mol = 1 liter/107 liter

x = 105 mol

Banyaknya kapur dapat dihitung sebagai berikut:

Persamaan reaksi kimia setara:

2 H+ (aq) + CO3 2– (aq)  H2O (l) + CO2 (g)

3a. Jumlah mol CaCO3

Mol H+ = 105 mol

Mol CO3 2– = ½ (105) mol = 5 × 104 mol

Menurut persamaan reaksi kimia:

CaCO3  Ca2+ (aq) + CO3 2– (aq)

maka mol CaCO3 = 5 × 104 mol

3b. Massa CaCO3

1 mol CaCO3 = 100 gram maka

Massa CaCO3 = 5 × 104 mol × 100 g/mol

= 5 × 106 gram = 5 ton

4. Penanganan air asam tambang sebelumnya didapatkan pH air yang bersifat asam, oleh karena itu perlu dilakukan penetralan untuk meningkatkan pH air asam tersebut agar menjadi netral. Penetralan ini dilakukan dengan menggunakan bahan alkalin berupa kapur tohor. Sifat alkali dari kapur tohor ini dapat meningkatkan pH air asam tambang. Kapur tohor yang digunakan pada penetralan ini bersifat standar dimana ukuran butirnya -200 mesh atau kurang dari 74 mikron, kandungan karbonat tinggi (90-95%), dan kandungan MgO rendah (0,1- 1,1%). Proses penetralan ini dilakukan dengan cara memasukkan kapur tohor dengan dosis tertentu ke dalam air asam dengan volume 100 ml. Proses ini dilakukan dalam keadaan statis dimana air tidak mengalir. Dosis kapur tohor yang digunakan adalah 0,1 gr/L; 0,2 gr/L; 0,3 gr/L dan 0,4 gr/L

Demikian materi Kunci Jawaban Halaman 99 IPA SMA/SMK Kelas 10 Kurikulum Merdeka  yang dapat kami bagikan. Semoga dapat membantu Sobat semua dalam memahami materi yang sedang dipelajari. Tetap semangat belajar dan mengembangkan potensi diri semaksimal mungkin. Terima kasih dan semoga bermanfaat!

Baca Juga:

• Kunci Aktivitas 6.3 halaman 137 dan 138 B Percobaan Mengenai Energi IPA SMA Kelas 10
• Kunci Aktivitas 6.3 halaman 136 A Analisis Diagram Energi Kincir Air IPA SMA Kelas 10
• Kunci Aktivitas 6.4 halaman 139 Informasi Pertumbuhan Penduduk IPA SMA Kelas 1
• Kunci Aktivitas 6.5 halaman 142 Sumber-sumber Energi IPA SMA Kelas 10
• Kunci Aktivitas 6.6 halaman 143 IPA SMA Kelas 10
• Kunci Aktivitas 6.7 halaman 144 dan 145 IPA SMA Kelas 10
• Kunci Ayo Cek Pemahaman halaman 148 149 dan 145 IPA SMA Kelas 10